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12.用石墨作电极,电解1mol•L-1下列物质的溶液,溶液的pH变大的是(  )
A.CuSO4B.KClC.H2SO4D.Na2SO4

分析 用惰性电极电解电解质溶液,阴极的放电顺序:银离子>铜离子>氢离子>钠离子,阳极离子的放电顺序:氯离子>氢氧根离子>硫酸根(硝酸根)离子,根据两个电极的放电顺序,分析电解后溶液的成分来确定pH的变化.

解答 解:A.电解CuSO4溶液时,阳极生成氧气、阴极生成铜,反应后生成有硫酸生成,溶液的pH<7;
B.电解KCl溶液时,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH>7;
C.电解硫酸时,生成氢气和氧气,实质为电解水,酸的浓度升高,溶液的pH最小;
D.电解硫酸钠溶液,实质为电解水,溶液的pH不变,仍然为7;
根据分析可知,电解后A、C、D溶液呈酸性,只有B为碱性,所以溶液pH最大的为B,
故选B.

点评 本题考查了电解原理、溶液pH的大小比较,题目难度中等,明确电解原理为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.A、B、C是含有同一种元素的三种气体,A无色,在一定条件下可以被空气中的氧气氧化为B和另一种中性物质;B不溶于水,但遇到空气即迅速转化为C;A、C均易溶于水,二者水溶液的酸、碱性正好相反,C与水反应后所得的物质与A相遇可产生大量白烟状物质D,由此推断:
(1)写出A、B、C的化学式:ANH3     BNO     CNO2
(2)A在一定条件下转变为B的化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
(3)C物质和水反应的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO
(4)D中阳离子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.合成涤纶的流程图如图示.

回答下列问题:
(1)B 中官能团的名称是氯原子;G的名称是1,2-二溴乙烷;
(2)C→D 的反应类型是氧化反应;
(3)E与 H 反应的化学方程式为
(4)下列说法正确的是AE;
A.化合物D能发生银镜反应
B.化合物A~D均属于芳香烃
C.反应G→H属于消去反应
D.化合物D能与5molH2发生加成反应
E.化合物C、H、E均能与金属钠反应放出氢气
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有6种,其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是(写出结构简式).
①芳香族化合物;②红外光谱显示含有羧基;③能发生银镜反应;④能发生水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有机反应属于加成反应的是(  )
A.(CH32C=O+HCN→(CH32C(OH)CNB.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C.2CH3CHO+O2→2CH3COOHD.CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.回答下列问题:
(1)甲基的电子式为,新戊烷的结构简式为C(CH34
(2)官能团对有机物性质起决定作用,但也会受到所连基团的影响.
①比较水溶性:CH3CH2OH>(填“>”、“<”或“=”,下同)
②比较酸性:CH3COOH<(提示:类比醇与酚的酸性)
(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用.
①请写出由甲苯合成TNT的化学方程式
②请写出甲醛和苯酚在酸催化下制取酚醛树脂化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有几种物质①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2④H2S  ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题:
(1)①~⑥中,仅含离子键的是②⑥,仅含共价键的是④⑤,既有离子键又有共价键的是①③,(以上用数字代码回答)
(2)写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.某芳香烃A是有机合成中重要的原料,通过质谱法测得其相对分子质量为118,其核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1:2:2:2:3,其苯环上只有一个取代基.以下是以A为原料合成高聚物F和高聚物I的路线图.试回答下列问题:

(1)D所含官能团名称:羟基、醛基;反应②的反应类型:取代反应.
(2)A的结构简式为:;E在一定条件下能形成3个六元环的物质,该物质的结构简式为:
(3)G分子中最多有19个原子共平面.
(4)I的结构简式为:
(5)写出反应⑤的化学方程式:
(6)J是E的同分异构体,同时具有以下特征的J的结构有10种.
①能发生银镜反应和水解反应;②遇氯化铁溶液发生显色反应;③含氧官能团处于苯环对位.其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为(写一种即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2,现利用下列流程实验废弃物再利用:

(1)操作Ⅰ所需玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)反应Ⅰ的产物NaBH4是有机合成常见的还原剂,该反应的还原剂为Na,调节pH 的目的:使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素;
(3)沉淀2为Fe(OH)3,高铁酸钠(Na2FeO4)与明矾净水的主要区别为:高铁酸钠既能杀菌消毒,又能除去水中悬浮的杂质,而明矾净水只能除去水中悬浮的杂质;
(4)若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1:1,为了提高原料利用率,则试剂x的选择可以为AD
A.CuO        B.NaOH                C.NH3•H2O           D.Cu2(OH)2CO3
(5)CuAlO2是一种新型无机材料,已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质,写出反应Ⅱ的化学方程式:4Cu(OH)2+4Al(OH)3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O;
(6)废弃物中Al2O3的物质的量为1mol,最终制得CuAlO2的质量为184.5g,该制备流程的产率为75%.

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