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    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：在加热条件下反应生成氯化钾，经溶解、过滤后，滤液中存在氯化钾，可加入硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，以此解答．
    解答： 解：用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中含有氯化钾和二氧化锰，用水溶解后，取上层清液少许，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续加入硝酸，沉淀不溶解，则有氯离子存在，
    故答案为：取少量固体，用水溶解后，取上层清液少许，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续加入硝酸，沉淀不溶解，则有氯离子存在．
    点评：本题考查物质的检验，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验室制备氧气的方法以及物质的组成，根据物质的性质选择检验方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
    C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为
     
    （填选项字母）．A．铜   B．银    C．钠    D．镁
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为
     
    NA．
    （3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式
     
    ，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
    B、氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
    C、胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
    D、12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
    试简要说明
    （1）在上述实验步骤③的操作名称为
     
    要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
     
    ；步骤③中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
     
    ．（用离子方程式表示原因）
    （4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）

    其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    a
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+b→E+F
     
    ；
    ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应
     
    ．
    （3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为
     
    ．
    （4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是
     
    ．
    （5）D溶液中通入NH3也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3，达到平衡时测得NH3的分解率为0.25，则该反应平衡常数K=
     
    ，此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA
    B、含0.1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05 NA
    C、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为10 NA
    D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，阳极上溶解的铜为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学反应aA+bB?C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=K{c（A）}m?{c（B）}n，其中K是与温度有关的常数．为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
    编号 初始c（A）/mol?L-1 初始c（B）/mol?L-1 生成C初始速率/mol?L-1?s-1
    1 1.0 1.0 1.2×10-2
    2 2.0 1.0 2.4×10-2
    3 4.0 1.0 4.8×10-2
    4 1.0 2.0 4.8×10-2
    5 1.0 4.0 1.92×10-1
    （1）根据上表可求得m=
     
    ，n=
     
    ，K=
     
    ．
    （2）若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2mol?L-1时，求以B表示的初始反应速率．

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