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    15．对于反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中被还原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl（以上各空用相应的元素符号或化学式填写）．1mol Cl2参加反应时，转移电子的物质的量为1 mol．

    分析 Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，结合化合价计算转移电子．

    解答 解：Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则被还原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化剂是Cl2，还原剂是 Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl．1mol Cl2参加反应时，由Cl元素的化合价升高可知转移电子的物质的量为1mol×（1-0）=1mol，
    故答案为：Cl；Cl；Cl2；Cl2；HClO；HCl；1．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 的物质的量（　　）
    A．①和②一样多B．②比①多C．①比②多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
    （1）0.1mol H2SO4约含H原子的个数为0.2NA个，溶于水后电离出SO42-的物质的量为0.1mol．
    （2）36g水与44g CO2具有相同的氧原子数．
    （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为1mol．
    （4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，气体反应物只做还原剂的是（　　）
    A．CO2气体通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    B．钠被氧气氧化：4Na+O2═2Na2O
    C．CO气体通过灼热的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO．
    （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3Cl2．
    （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4HCl．
    （4）浊液、溶液、胶体、水水．
    （5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．
    （6）铜、金、银、钠钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．由氧化铝冶炼铝B．天然气的燃烧
    C．钢铁的腐蚀D．生石灰转化为熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．定容时俯视液面
    （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如表：
    时间c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
    0min130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    请仔细分析表中数据，回答下列问题：
    （1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
    （2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
    （3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．

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