Question

下列说法正确的是（　　）

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析：A、根据Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子的种类知识来回答判断；
B、在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子有钠离子和氢离子；
C、根据溶液中的电荷守恒来回答；
D、根据溶液中的物料守恒来回答．

解答：解：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子的种类均是：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、OH^-、CO₃^2-，均相同，故A错误；
B、在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子有钠离子和氢离子，碳酸钠中物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，碳酸氢钠中物料守恒：c（Na⁺）=[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，钠离子浓度大不相同，即在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数不相等，故B错误；
C、溶液中的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、在碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，物料守恒分别为：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，c（Na⁺）=[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，
若含有等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中的物料守恒为2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，即关系式可能成立，故错误；
故选C．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的大小关系，属于盐的水解知识的考查，难度较大．