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(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

【实验探究】

(1)A中的反应         (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体         (只填一种)

(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是      L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是         

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是              

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是         (填“F”或“G”)。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列     物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)  B.NaOH固体 

C.硫酸溶液                         D.石灰石(含CaCO3)

【知识应用】

(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?                    

 

(1)不是  (2)O2(或氧气,其他合理答案也给分)(3)4.48

(4)向下排空气法  (5)D (6)有白烟生成  (7)F (8)A B

(9)①用湿毛巾捂住口鼻,并迅速撤离。②低头弯腰,往低处跑,迅速撤离。③逆风奔跑,迅速撤离。④戴上防毒面具,迅速撤离。(以上任选其一或其他合理答案也给分)

解析:实验目的:制取并探究氨气的性质;

(1)反应中无元素化合价的变化,故不是氧化还原反应;

(2)该装置适用于:固体+固体气体,如用二氧化锰做催化剂,加热高锰酸钾或氯酸钾制O2

(3)10.7gNH4Cl的物质的量是0.2 mol,则:

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

2                        2

0.2 mol                   0.2 mol

V(NH3)= 0.2 mol×22.4L.mol-1=4.48L;

(4)ρ(氨气)<ρ(空气),故可用向下排空气法;因氨气极易溶于水,故不能用排水法收集氨气;

(5)只有湿润的试纸,才能使氨气溶于水生成氨水,电离出OH-,从而使红色石蕊试纸变蓝;

(6)NH3+HCl=NH4Cl(白色固体),所以会出现白烟(固体小颗粒分散到空气中形成的);

(7)因氨气极易溶于水,则易产生倒吸现象,故选F,倒扣的漏斗起到防倒吸的作用;

(8)中生石灰的作用是吸收浓氨水中的水,从而利于氨气的逸出,故生石灰起干燥剂的作用,则选A、B;硫酸溶液能与氨气反应,且浓硫酸可做干燥剂,而硫酸溶液不能做干燥剂,故C错误;

(9)中②利用的原理是ρ(氨气)<ρ(空气)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标

项目

优等品

一等品

合格品

 

外观

白色结晶,无可见机械杂质

无可见机械杂质

氮(N)含量

≥21.0%

≥21.0%

≥20. 5%

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究]按右图所示装置进行实验。

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为:_________________________________________________                               

烧杯中盛放的试剂最好是   ___       __(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。

(2)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_________________________________

[交流讨论]?

甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:__________________________________________________。

乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是:___________________________________________________________________________________________________              

经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验。

[探究结论]

称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥          (填“是”或“不是”)一等品。

 

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科目:高中化学 来源:2011届辽宁省铁岭中学高三第四次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(13 分)
(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①      图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是       
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是       (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是        
(2)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       
(3)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:
xM(g)Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      

A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建莆田一中高一下学期第一学段考试化学试卷(1)(带解析) 题型:实验题

(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

【实验探究】
(1)A中的反应         (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体         (只填一种)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是      L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是         
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是              
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是         (填“F”或“G”)。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列     物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)   B.NaOH固体 
C.硫酸溶液                          D.石灰石(含CaCO3)
【知识应用】
(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?                    

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科目:高中化学 来源:2014届福建莆田一中高一下学期第一学段考试化学试卷(1)(解析版) 题型:实验题

(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

【实验探究】

(1)A中的反应         (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体         (只填一种)

(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是      L(NH4C1的          摩尔质量为 53.5g·mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是         

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是              

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是         (填“F”或“G”)。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列     物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)   B.NaOH固体 

C.硫酸溶液                          D.石灰石(含CaCO3)

【知识应用】

(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?                    

 

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