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    3．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
    ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
    ②原溶液中Br-一定被氧化
    ③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
    ⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

    分析 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．

    解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
    ①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱，故正确；　
    ②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
    ③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；　
    ④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
    ⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，题目难度不大，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
    B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
    C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
    D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
    A．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
    B．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
    C．都升温10℃后，M、N点均向右平移
    D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．结构决定物质的性质、变化，请结合图回答问题．

    （1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是碳原子最外层电子数为4，不易得失电子；
    （2）图2中A的化学式可能是C2H5OH，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（　　）
    A．常温下溶液的pH与酸碱性的关系：
    B．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
    C．Fe在Cl2中的燃烧产物：
    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    Ⅰ．CH4还原法：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
    温度 n/mol时间/min010204050
    T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
    （1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
    （2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
    （3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
    A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度        C．降低温度         D．加入催化剂
    Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.5mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1.5mol/L，1.0mol/L．
    （2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液体积变化忽略不计），求下列两种情况混合后溶液的物质的量浓度．
    （1）等体积混合；
    （2）等质量混合．

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