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    18．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0 mol/LB．1.5 mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

    分析 石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及硫酸根离子守恒来解答．

    解答 解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，阳极转移电子4mol，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，此时转移4mol电子，铜离子放电完毕，所以铜离子的物质的量是2mol，CuSO4浓度是2mol/L，根据硫酸根守恒，所以K2SO4的浓度是0.5mol/L，钾离子浓度是1.0mol/L．
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键A-AB-BA-B
    生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
    B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
    C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
    D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．消耗相同浓度的盐酸一样多
    B．消耗同浓度的盐酸后者多
    C．与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
    D．与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多．（不包括加热生成的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．
    反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
    ①该反应在高温下能自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：D．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度
    A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是C．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    A、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C10H14的同分异构体甚多，在苯的同系物（分子中有且只有一个苯环，侧链均为烷基）的同分异构体中：
    （1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有4种；
    （2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有9种；
    （3）苯环上只有四个烃基的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B瓶中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，C瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
    （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （4）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    ①Z生成的速率与Z分解的速率相等   
    ②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    ③X、Y、Z的浓度不再变化           
    ④X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    ⑤X、Y、Z的浓度相等               
    ⑥X、Y、Z的质量不再发生变化．
    A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A．MnO4-→MnO2B．Cl2→HClOC．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有CD．
    A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
    B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
    C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
    D．将燃油车改换成电动车
    （3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，如图1变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）

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