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    【题目】25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ( )

    A．0.01mol·L－1 B．0. 02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：25℃时，水电离出的氢离子浓度c(H+)水=c(OH-)水=5×10－13 mol·L－1，则H2SO4溶液中氢离子浓度为0.02molL-1，硫酸的浓度为0.01molL-1 故选A。

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    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）

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    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B．有气体产生,溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应,迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈;产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

    /tr>

    实验内容

    ①

    ②

    ② ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A~F)

    (2)实验结论:　________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

    B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

    C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

    D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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