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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

    C.用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

    D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    【答案】A

    【解析】

    A．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，选项A正确；

    B．磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2价，为+3价。磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+ Fe2＋＋4H2O，选项B错误；

    C．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项C错误；

    D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)画出砷的原子结构示意图：______________。

    (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__________________________。

    (3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2；2As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3。则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________________________。

    (4)298 K时，将20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)=AsO43- (aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43- )与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是________(填选项字母)。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)＝2v(AsO33-)

    c．不再变化 d．c(I－)＝y mol·L-1

    ②tm时，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③tm时的v逆____tn时的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。

    （2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。

    （3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。

    （2）BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键

    （3）第一电离能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

    （4）Ti晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中Ti原子的配位数是___，某Ti配合物的化学式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是___。

    （5）石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。

    图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若将图b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_____（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

    （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

    （2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

    （3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

    （4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（）等形成稳定配合物。

    ①CN－ 的结构式为_____。

    ②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。

    （5）卤化锌的熔点如表所示：

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。

    （6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

    ①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。

    ②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

    A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

    B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下反应①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

    ①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

    A.氯化银不溶于氨水

    B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

    C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

    D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cu2＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    4.7

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9(＞9溶解)

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(写一条即可)。

    （2）调pH＝8是为了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    （3）试配平氧化还原反应方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为___。

    （4）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：①___；②___；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

    试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

    (2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

    (3)产生沉淀的质量_________________。

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