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    下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置．

    试回答下列各问：

    (1)若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气．补充下列实验步骤，直到反应开始进行：

    ①按图示那样把装置连接好，并且检查气密性．

    ______________________________________________________________

    ______________________________________________________________

    ______________________________________________________________

    (2)写出a装置中发生反应的化学方程式，标出电子转移的情况：

    ______________________________________________________________

    (3)若制取两瓶氯水，这两瓶是________，现象是________．

    (4)d装置中盛放的是________，它的作用是________．

    (5)e装置用于收集氯气，所收集的氯气中________(填含有或不含)氯化氢，试说明理由：________．

    (6)f装置中盛放的是________溶液，它的作用是________．

    答案：
    解析：

    (1)②在烧瓶里加入少量二氧化锰粉末，从分液漏斗慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸．缓缓加热，使氯气均匀地放出．

    (2)

    (3)b、c，冒气泡，溶液由无色逐渐变为黄绿色(4)浓硫酸，除去氯气中的水蒸气

    (5)不含，因为氯气中的氯化氢(极易溶于水)被b、c装置中的水吸收干净

    (6)NaOH，吸收多余的氯气，防止污染空气


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ，NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
    0.35
    0.35
    kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?枣庄一模）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
    ①请简述检验它的气密性的方法
    关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
    关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
    ．
    ②利用右图所示装置可以制取
    块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
    块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
    气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
    （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

    ①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为
    3mol?L-1
    3mol?L-1
    ．
    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
    NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
    NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
    ．
    ③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
    有红棕色气体出现
    有红棕色气体出现
    ．B装置烧杯中液体的作用是
    吸收NO2
    吸收NO2
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？
    无影响
    无影响
    ．
    ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
    3b
    4
    mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
    3b
    4
    mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
    （用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是
    +2价或+3价或+2价和+3价
    +2价或+3价或+2价和+3价
    ．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
    第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
    若无明显变化，则说明不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湛江一模）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价；
     
    （1）实验室将B、C、E相连后，以
    次氯酸钙
    次氯酸钙
    、
    浓盐酸
    浓盐酸
    、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
    （2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
    泡产生    		 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价：实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ．
    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
    不合理
    不合理
    若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
    制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑
    ，
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    （双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
    AB
    AB
    （双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是
    方案①
    方案①
    ，原因是
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    ．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色溶液褪色
    B中蓝色溶液褪色
    ．

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