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    3．将足量CO2通人Ca（OH）2的稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 向Ca（OH）2的溶液中通入CO2，CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，据此分析解答．

    解答 解：向Ca（OH）2的溶液中通入CO2，CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，沉淀达到了最大，继续通入CO2，CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，沉淀消失，产生沉淀和溶解沉淀；两个过程消耗的二氧化碳物质的量之比是1：1．
    故选C．

    点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

    （1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
    （2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
    （3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，将amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
    C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
    D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则一定生成强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

    （1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，操作②的名称是过滤
    （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物
    （3）溶液E中的主要溶质为FeSO4；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有
    （4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类电极间距离电流大小/μA
    ①西红柿198.7
    ②西红柿272.5
    ③苹果227.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
    （3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（　　）
    A．三聚氰胺B．苏丹红C．工业酒精D．柠檬酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出S2-的结构示意图；N2的电子式；
    由电子层结构与氩相同且半径最大的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

    （1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
    ①请写出下列物质的化学式DO2，ENO．
    ②请写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
    （2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；简述检验气体E的方法将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2．

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