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工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______.
(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______.
(4)浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4?7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______.
(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH42SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称).
③装置C的作用为______.

解:(1)定容时若俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,
故答案为:偏大;
(2)由工艺流程可知,溶液A中含有硫酸,滤渣B中含有铁,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为3:2,
故答案为:3:2;
(4)(NH42SO4溶液中,NH4+的水解,莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解莫尔盐溶液中c(NH4+)较低,
故答案为:莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解;
(5)酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+,自身被还原为Mn2+,同时生成水,反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(6)①由装置可知,A装置中浓氨水与固体混合产生氨气,A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等,
故答案为:生石灰或氢氧化钠、碱石灰等;
②分离互不相溶的液体的操作是分液,利用的仪器是分液漏斗,
故答案为:分液漏斗;
③尾气中含有氨气,直接排放会污染空气,故装置C的作用为吸收尾气,防止氨气污染空气,
故答案为:吸收尾气,防止氨气污染空气.
分析:(1)定容时若俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大;
(2)由工艺流程可知,溶液A中含有硫酸,滤渣B中含有铁,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气;
(3)根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O判断;
(4)莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解;
(5)酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+,自身被还原为Mn2+,同时生成水,配平书写;
(6)①由装置可知,A装置中浓氨水与固体混合产生氨气,A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等;
②分离互不相溶的液体的操作是分液,利用的仪器是分液漏斗;
③尾气中含有氨气,直接排放会污染空气.
点评:本题考查化学工艺流程、盐类水解、氧化还原反应、化学实验等,难度中等,需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力,注意基础知识的理解掌握.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?临沂三模)工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
3:2
3:2

(4)浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解

(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4?7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH42SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
③装置C的作用为
吸收尾气,防止氨气污染空气
吸收尾气,防止氨气污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

   (1)写出反应②的离子反应方程式__________________________________________

   (2)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是_____________________________________

   (3)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3??6H2O晶体,是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3??6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________                 

   (4)丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量,其方法过程如下

①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体,称量的方法是___________

a.直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量

b.将晶体置于干燥的坩埚中,然后再按a中操作进行称量

c.将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中,然后再按a中操作进行称量

②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热,并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________

③将坩埚放在天平上进行称量,称得质量为n1g

④重复②、③的操作,称得的质量为n2g,表明不需要再加热再称量的依据是________

⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据,试求出晶体中X=_______

实验编号

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量

1

11.2g

25.1g

19.2g

2

11.2g

25.1g

18.8g

3

11.2g

25.1g

18.9g

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科目:高中化学 来源:临沂三模 题型:问答题

工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:

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科目:高中化学 来源:2013年山东省临沂市高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

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(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______.
(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______.
(4)浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
(5)莫尔盐比绿矾更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______.
(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH42SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称).
③装置C的作用为______.

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