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    【题目】某原子晶体的空间结构中的一部分如图所示。该原子晶体与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为（ ）

    A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5

    【答案】C

    【解析】

    A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A-A键中插入一个B原子，5个A原子含有4个A-A键，所以插入了4个B原子，根据A、B两种原子的个数比确定C物质的化学式。

    A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A-A键中插入一个B原子，5个A原子含有4个A-A键，所以插入了4个B原子，所以该单元中每个A原子都和4个B原子结合，而每个B原子被两个A原子所共有，所以每个A原子相当于分得4×=2个B原子，所以A、B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径： R＞Z

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.为离子化合物，含有离子键和共价键

    D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：

    (1)Lv在周期表中的位置是_________。

    (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

    a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S

    c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

    (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

    (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。

    ①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。

    ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。

    ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；在同周期元素中原子半径最小。

    （1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有__，化合物A2B中B原子采取__杂化。

    （2）A2B和A2D的沸点较高者是__（填化学式），其原因是_。

    （3）E原子的电子排布式为__。

    （4）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。

    （2）下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。

    （3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

    试推断它们的晶体类型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

    （4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A.在该温度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1

    B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL

    C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

    D.温度不变，加水稀释E点溶液，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯

    C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于功能高分子材料的说法不正确的是( )

    A.生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料

    B.高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等

    C.用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料

    D.在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链，可提高它们的吸水能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知:

    ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

    ⅱ．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题：

    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

    （2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。

    （3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

    （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

    （5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

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