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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(    )。
A.4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NA
B.在25℃ 101kPa中,44.8 L14CO2中碳元素含有中子数16 NA
C.已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe,当生成168g Fe时转移的电子数是6NA
D.某中子数为18的34X2-微粒共1mol,其中共有电子数为 18NA
D

试题分析:二氧化锰在和在浓盐酸的反应中,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,而二氧化锰和稀盐酸不反应,所以选项A中实际生成的Cl2分子小于1NA,A不正确;B中CO2的体积不是在标准状况下,44.8 L14CO2的物质的量不是2mol,B不正确;四氧化三铁中铁元素的化合价是+8/3价,则选项C中当生成168g Fe时转移的电子数是8NA,C不正确;D中质子数+中子数=质量数,则该微粒的质子数是34-18=16,所以该微粒的电子数=16+2=18,因此选项D正确,答案选D。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA
C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

填充下列表格
物质
粒子数(个)
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
氩气
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水,由于不慎,液面超过了容量瓶颈上的刻度,这时应采取的措施是(   )
A.用胶头滴管吸出超过的那一部分
B.把溶液倒出一部分在蒸发皿中,蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶,重新加水至刻度
C.根据超出的蒸馏水量,经过计算,补加浓盐酸
D.把容量瓶中的溶液全部弃去,重新配制。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol所含质子数为
B.10g氖气所含原子数为
C.标准状况下,22.4L所含的分子数为
D.常温常压下,32g气体所含原子数为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B  2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D  17g氨气所含电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是       
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D.NO2与足量的水完全反应,若有1molNO生成,则转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a g镁铝合金投入xmL,2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是(   )
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物
C.x =2y
D.a的取值范围为0.9g <a<1.2g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是(    )
A.标准状况下,2.24L H2O中有NA个电子
B.0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子
C.5.6g N2和CO的混合气体,包含原子数为0.4NA
D.0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA

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