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    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应  
    ②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 
    ④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 
    ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
    ⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．
    A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥

    分析 ①天然气的主要成分为甲烷，可在光照条件下发生取代反应；  
    ②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含碳碳双键发生加成反应； 
    ③苯中不含碳碳双键； 
    ④乙醇、水均与Na反应；
    ⑤淀粉为多糖，遇碘单质变蓝色；
    ⑥蛋白质灼烧有烧焦的特殊气味，含-CONH-，水解的最终产物为氨基酸．

    解答 解：①天然气的主要成分为甲烷，可在光照条件下发生取代反应生成卤代烃，故正确；  
    ②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含碳碳双键发生加成反应，故正确； 
    ③苯中不含碳碳双键，苯中化学键为介于单键、双键之间特殊的化学键，故错误； 
    ④乙醇、水均与Na反应，不能检验，应利用无水硫酸铜检验水，故错误；
    ⑤淀粉为多糖，遇碘单质变蓝色，而不是碘元素，故错误；
    ⑥蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，含-CONH-，水解的最终产物为氨基酸，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意组成、性质及有机反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列反应中，属于放热反应的是②③，属于吸热反应的是①．（填序号）
    ①高温煅烧石灰石②木炭燃烧③酸碱中和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8．对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
    甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强．
    乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
    （1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂A（填序号），若不产生沉淀，则甲判断正确．
    A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
    （2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙判断是错误的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    B．含有SCN-离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
    C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C21H25O5
    B．该物质含有四种含氧官能团
    C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应
    D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LBr2通入足量的NaOH溶液中生成NaBr和NaBrO，则转移电子数为0.5NA
    B．5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0，3NA
    C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
    D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
    B．在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA
    C．18 g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的离子总数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）写出CO2的结构式O=C=O
    （2）由上述数据计算出△H3=+41kJ．mol-1
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡n
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入体积为2L的密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为3：4；该温度条件下，反应平衡常数为0.15（计算出结果）
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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