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    19．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
    Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
    （5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

    分析 （1）根据双氧水不稳定及该反应为放热反应分析；
    （2）硫酸钙为微溶物，生成的硫酸钙会覆盖在过氧化钙表明，乙烯测定结果；
    （3）双氧水在酸性条件下能够氧化碘离子，据此写出反应的离子方程式；
    （4）淀粉遇到碘单质显示蓝色，需要加入淀粉作指示剂；当恰好反应时淀粉消失，溶液变为无色，据此判断滴定终点；
    （5）只用盐酸测定含有CaO杂质的CaO2含量，需要称量出样品质量及干燥的氯化钙的质量，据此选用仪器．

    解答 解：（1）根据反应Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0可知，该反应为放热反应，双氧水浓度升高，则反应速率加快，反应放出的热量增大，导致双氧水分解，所以H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小，
    故答案为：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解；
    （2）若用稀硫酸，稀硫酸与钙离子反应生成微溶物硫酸钙覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确，所以不能用稀硫酸，可以用稀盐酸，
    故答案为：生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确；
    （3）加入KI溶液后，双氧水将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，
    故答案为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O；
    （4）碘单质遇到淀粉会显示蓝色，当用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入淀粉作滴定的指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定；滴定结束前溶液为蓝色，反应结束后溶液为无色，则滴定终点的现象为：溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，
    故答案为：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变；
    （5）先用天平称量出样品的质量，然后将样品溶于足量稀盐酸中，通过蒸发操作获得干燥的氯化钙，冷却后称量出氯化钙的质量，就可以根据样品的质量和氯化钙的质量计算出样品中过氧化钙的程度，所以用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，
    故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

    点评 本题考查了探究物质组成、含量的方法，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，明确中和滴定原理，能够正确选用指示剂用和滴定终点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    下列根据实验现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃

    生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色

    反应一定生成了乙烯

    C

    向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊

    试纸变为蓝色

    NO3-被还原为NH3

    D

    向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    产生胶装沉淀

    非金属性：Cl＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应
    B．只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙
    C．与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3
    D．甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛应用．如图是某研究小组开发的生产PC的合成路线．

    已知以下信息：
    ①A可使溴的CCl4溶液褪色；        
    ②B中有五种不同化学环境的氢；
    ③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是丙烯．
    （2）B的结构简式为．
    （3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO（写出结构式）．
    （4）C与D反应生成E的化学方程式为．
    （5）B含有苯环的同分异构体有多种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比是3：1的是 （写出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．11.2gB．8.4gC．16.8gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）
    A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
    C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某醇是常用的消毒剂和抗氧化剂，合成该醇G的路线之一如下：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H10O3，C中所含官能团的名称是溴原子、羧基，E→F的反应类型为酯化反应．
    （2）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．
    （3）试剂Y的结构简式为CH3MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为碳酸氢钠溶液．
    （4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
    A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
    （5）与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种，则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（　　）种．
    A．4B．3C．5D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用实验法测定某氧化物FexOy的化学式，实验中称取3.48g该样品，向样品中逐滴加入3.0mol•L-1的稀盐酸，当加入40.0mL稀盐酸时样品恰好完全溶解，请列式计算确定该氧化物的化学式，若将所得溶液蒸干、灼热，所得固体的质量为3.6g．

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