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    8．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
    ①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度．

    分析 一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，则是升高温度，压强不变的过程，根据气体状态方程PV=nRT，结合有关物质的量的公式来判断．

    解答 解：一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，则是升高温度，压强不变的过程，物质的量不变，根据气体状态方程PV=nRT，所以体积增大，摩尔质量、式量不收温度压强的影响，都不变，m=nM，所以质量不变，粒子个数N=nNA不变，密度等于质量和体积的比值，质量不变，体积增大，所以密度减小，所以变化的量是⑥⑦，不变的量是①②③④⑤．
    答：变量是⑥⑦，不变的量是：①②③④⑤．

    点评 本题考查学生物理量的意义以及有关物质的量的公式的灵活应用等，注意各个物理量的内涵是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨．填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥⑧⑨；属于电解质的是①②⑧；属于非电解质的是④⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    ABC
    （1）130放出热量a kJ
    （2）002吸收热量b kJ
    （3）260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．A的体积分数：（2）＞（1）＞（3）
    B．三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）
    C．达平衡时体系压强：P（3）=2P（1）
    D．热量关系：a+b=50

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在两个烧杯中分别加入1mol的稀盐酸，将两个烧杯分别置于托盘天平的两个托盘上，调平后向两边分别加入W1g铝，W2g镁，充分反应后，若要使天平仍保持平衡，试确定W1的范围以及与之相应的W1与W2的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，她们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
    （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
    （2）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （3）写出B→C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、分复反应
    C．氧化还原反应、化合反应D．分解反应、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氢氧化钠溶液（　　）
    A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：
    FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母）．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
    ①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．结合图中的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作．

    试剂i铁粉，加入试剂i反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a为加热到60℃浓缩、冷却结晶、过滤．

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