Question

实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是

除去混合物中的碳酸氢铵

，发生的反应

不是

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可以用

Ba（OH）₂溶液

．
（3）操作③的目的是

除去过量的Ba²⁺

，发生反应的离子方程式为：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）操作④应在

蒸发皿

（填仪器名称）中进行．

Answer 1

分析：（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；
（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；
（3）操作③是除去过量的钡离子；
（4）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行．

解答：解：（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：除去混合物中的碳酸氢铵；不是；   
（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl₂溶液外，也可以用Ba（OH）₂溶液，故答案为：Ba（OH）₂溶液；
（3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba²⁺，反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：除去过量的钡离子；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿．

点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．