Question

（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：

元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                ，该化合物中所含的化学键有                         （填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                       
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
                                   、                                     。

Answer 1

（10分）（1）略，离子键、非极性共价键
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3） Al³⁺+4OH^—= AlO₂^— +2H₂O   Al³⁺+3AlO₂^— +6H₂O=4Al(OH)₃ ↓ （2分）

考查元素推断及元素周期律
X的电子排布为2、6，即氧元素；
粒子半径决定于电子层数及核电荷数，第三周期中离子的电子层数较小的只有钠离子、镁离子及铝离子，且铝离子核电荷数最大，可知Y为铝元素；
Z是氯元素，第三周期中原子半径最小的元素
T元素为钠元素：短周期中能与冷水反应生成碱的只有钠元素
（1）化合物B为过氧化钠，其电子式为
（2）钠与冷水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3）AlCl₃滴入NaOH溶液中，开始时碱绝对过量，发生的反应为：Al³⁺+4OH^—= AlO₂^— +2H₂O；当溶质转变为AlO₂^—时，继续滴加AlCl₃，则发生双水解反应：Al³⁺+3AlO₂^— +6H₂O=4Al(OH)₃↓