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    15．提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂与分离方法正确的是（　　）
    不纯物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C苯（Br2）KOH溶液分液
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸与碳酸钠反应，反应后与乙酸乙酯分层；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．溴与KOH反应后与苯分层；
    D．苯酚与溴水反应，且溴易溶于苯．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应，反应后与乙酸乙酯分层，则分离方法应为分液，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则除杂后会引入新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；
    C．溴与KOH反应后与苯分层，分离方法为分液，故C正确；
    D．苯酚与溴水反应，且溴易溶于苯，则除杂后会引入新的杂质，不符合除杂原则，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重物质除杂的考查，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
    D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性
    B向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性
    C将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色变浅反应生成乙烯
    D向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项判断正确的是（　　）
    A．AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
    C．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为2NA．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
    型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．

    （2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有3mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
    B（OH）3•H2O，它电离生成少盆[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一的空间构型为正四面体型
    （3）某M原子的外围电子排布式为3S23P5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    （3）Cu3N的晶胞结构如图3，N3-的配位数为6．Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示：

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；②B为五元环酯．
    ③
    回答问题
    （1）B、H结构简式为、．
    （2）F的加聚产物的结构简式为．
    （3）E不能发生的反应有③
    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应
    ⑤酯化反应  ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应
    （4）写出A→I的反应方程式（只写①条件下的反应）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子，
    写出M的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b
    B．${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n
    C．X原子的质量数为a+b+n
    D．一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
    B．IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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