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    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填选项字母）．
                    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
     
    ．
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）a、根据醋酸是弱电解质应该写成分子式判断；
    b、稀释后可以减小滴定误差；
    c、甲基橙的表示范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作指示剂；
    d、根据食醋的物质的量浓度为0.75mol/L计算出醋酸的总酸量；
    （2）根据电离常数决定了酸的酸性强弱分析；
    （3）①根据加入氢氧化钠溶液的体积为0时溶液的pH判断；根据盐酸溶液的图示判断a的数值；
    ②E点生成了醋酸钠溶液，根据草酸根离子的水解分析溶液显示碱性原因；
    （4）测定醋酸的电离度，需要进行中和滴定，通过测定溶液的pH判断；
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则相当于将酸稀释；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则酸的体积会偏大，消耗的碱量会增加，据此回答．
    解答： 解：（1）a．用NaOH溶液滴定时，醋酸是弱电解质，应该生成分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故a错误；
    b．完了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故b正确；
    c．用NaOH溶液滴定食醋，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作为指示剂，可使用酚酞作指示剂，故c错误；
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，醋酸的摩尔质量为60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为4.5g，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL，故d正确；
    故选：bd；
    （2）想验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需要证明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性，而酸的电离常数决定了酸的酸性强弱，所以需要查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的电离常数，
    故选：c；
    （3）①常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=20，
    故答案为：图2；20；
    ②在加热20mL氢氧化钠溶液后，醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （4）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要进行酸碱中和滴定测定，通过测定滴定过程中溶液的pH变化，会使用到pH试纸，
    故选：d；
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则相当于将酸稀释，所用的氢氧化钠体积偏小，所以导致滴定结果偏小，酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则酸的体积会偏大，消耗的碱量会增加，结果会偏高，
    故答案为：偏小；偏大．
    点评：本题考查了中和滴定，难度不大，涉及了滴定操作中指示剂的选择、滴定曲线判断、滴定误差分析等知识，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
     

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
    B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
    D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
    E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图．下列说法不正确的是（　　）
    A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、③溶液：c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）
    D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环-烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：

    （1）D的含氧官能团为
     
    和
     
    （填官能团的名称）．
    （2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为
     
    ．
    （3）化合物G的分子式为C17H22O3，其结构简式为
     
    ．
    （4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    Ⅰ．是萘（）的衍生物；
    Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能与金属钠反应放出H2．
    （5）写出以为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
    [方案一]气体分析法中学：
    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
     
    ．
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I
     
    ；
    Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ．
    [方案二]沉淀分析法（如图所示）．

    （4）操作1的名称是
     
    ；操作2的名称是
     
    ．在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
     
    ．
    （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了测定部分变质的硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验：
    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、
     
    、
     
    ．
    （2）写出D中的化学方程式：
     
    ；实验开始后，写出B中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）C中的现象是
     
    ，E装置的作用是
     
    ．
    （4）称取25.2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为
     
    %
    （5）要使测定结果准确应先点燃
     
    处酒精灯（填装置字母）待看到出现
     
    现象时，再通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物E可以通过如图所示的路线合成：

    （1）A中含有的官能团名称为
     
    ．除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （2）1mol E完全燃烧，消耗的O2是
     
    mol．
    （3）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）
     

    （4）若将D→E看作一个取代反应，则E中带“*”号的C原子来自D中的
     
    （①、②）甲基．该取代反应的副产物是
     
    ．
    （5）化合物F（）是一种重要的有机合成中间体．写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图．请注意：1．可选用必要的无机原料；2．已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应，以上C→D的方法可供参照．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是合成治疗心m管病的重要药物--美多心安的中问体．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A→B的转化中还会生成HCl．
    ②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物．
    ③CH3COOCH2CH3+CH3OH
    HCl
    CH3COOCH3+CH3CH2OH
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）C生成D的反应类型为
     
    ，D生成E的反应类型为
     
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （4）F的结构简式为
     
    ．1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基．G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质）将选用的试剂或分离方法填在题后横线上，并写出反应的方程式．
    （1）Fe2O3[Fe（OH）3]
     

    （2）Fe2O3[Al2O3]
     

    （3）FeCl2[FeCl3]
     

    （4）Fe[Al]
     
    ．

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