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    15．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率
    B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备Mg
    C．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率
    D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液

    分析 A、减小生成物的浓度会导致化学反应速率减慢，化学平衡正向移动；
    B、根据MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2的电能多分析；
    C、450℃左右，催化剂的活性最大，合成氨为放热反应，温度太高转化率会减小；
    D、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气．

    解答 解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A正确；
    B、MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2的电能多，浪费资源，所以工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，故B错误；
    C、450℃左右，催化剂的活性最大，反应速率最快，合成氨为放热反应温度太高转化率会减小，所以温度不能太高，合成氨工业温度选择为450℃，主要是催化剂的活性最大，故C错误；
    D、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，所以在阳极室加入饱和NaCl溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了工业合成氨、催化剂活性、电解原理等知识，题目难度中等，试题综合性强，知识点较多，是一道综合知识的考查题，实际化学反应速率和化学平衡的移动的影响因素、电解食盐水等方面知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是（　　）
    A．水B．碘化钾溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将总体积为80mL的NO、O2，分别通入一盛满水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反应完全后量筒中液面高为原来的$\frac{7}{8}$，则原来通入的NO、O2各多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，反应2A（g）?B（g）-Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c（A）：c（B）=b，下列叙述正确的是（　　）
    A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＜b
    B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b
    C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
    D．若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0 kJ•mol-1．
    （2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能．我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以KOH溶液为电解质．试回答：
    ①负极上的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
    ②消耗标准状况下的5.6L O2时，有1mol电子发生转移．
    ③开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
    B．SiO2不与水反应，所以二氧化硅不是酸性氧化物
    C．装有烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起
    D．晶体硅是良好的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．

    回答下列问题．
    （1）上图中的B为NaOH（填写化学式，以下同样要求）；C为Na2CO3；F为NaHCO3．
    （2）写出A→B的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）写出C→D的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（　　）
    A．生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀
    B．常温下可用铁制容器来运输浓硫酸
    C．Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察
    D．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈

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