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15.由石英砂(主要含SiO2)制取高纯硅的工业流程如下:下列说法不正确的是(  )
A.反应①③均属于置换反应
B.反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1:2
C.该流程中反应①③的还原剂不能互换使用
D.该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础

分析 A.置换反应是指:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物;
B.依据方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗)+2CO↑判断解答;
C.氢气与硅能反应生成硅烷;
D.沙子主要成分是二氧化硅,经过该流程成为硅.

解答 解:A.反应①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗)+2CO↑;反应③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(纯)+3HCl,二者都是置换反应,故A正确;
B.反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗)+2CO↑,氧化产物为一氧化碳,还原产物为硅,二者物质的量之比为1:2,质量之比为:14:15,故B错误;
C.氢气与硅能反应生成硅烷,所以该流程中反应①③的还原剂不能互换使用,故C正确;
D.沙子主要成分是二氧化硅,经过该流程成为硅,实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了工业提纯硅,明确物质的性质及发生反应是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化.

(1)实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应,且反应物能量生成物能量(填“大于”、“小于”、”等于”);
(2)②实验中,该小组同学在烧杯中加入盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,离子反应方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑,其能量变化可用如图中的A(填“A”或“B”)表示.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体,又知X的原子核里有20个中子.
(1)通过计算确定X的相对原子量(可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16)
(2)通过计算确定X是什么元素?
(3)写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.向氯化铁溶液中加入ag铜粉,完全溶解后再加入b g铁粉,充分反应后过滤得到滤液和固体c g.下列说法正确的是(  )
A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子,且b可能小于c
B.若a>c,则c g固体中只含一种金属,且b可能大于c
C.若a<c,则c g固体含两种金属,且b可能与c相等
D.若a=c,则滤液中可能含两种金属离子,且b可能小于c

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的硫酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.①和②混合后c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-
B.①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol•L-1
C.②和③混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.四种溶液各稀释100倍,溶液pH:④>③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Ⅰ、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃.其结构简式为:,以下是有机玻璃的一种合成路线:

回答下列问题:
(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型是加成反应.
(2)C中官能团的名称是羧基、羟基,D的名称是2-甲基丙烯酸(系统命名法).
(3)由E生成PMMA的化学方程式为CH2=C(CH3)COOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$
Ⅱ、由合成PMMA得到启示,可应用于由苯酚为主要原料制备
(4)的同分异构体中符合下列条件的有10种(不考虑立体异构);
①属于环已烯的二取代物   
②取代基处于对位且完全相同
③能与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有5个峰,峰面积之比为6:2:1:1:1的是(填结构简式).
(5)参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线,设计并完善的合成路线:$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{一定条件}^{HCN}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.氙和氟单质按一定比例混合,在一定条件下反应达到如下平衡:Xe(气)+2F2(气)?XeF4(气)△H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反应速率,又能使平衡向正反应方向移动的是(  )
A.升温B.加压C.减压D.降温

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.银,铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示:
(1)酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O.为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是将渣料粉碎.
(2)操作a是过滤,已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液;不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生.
(3)固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑.
(4)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差43.2g.
(5)熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示,若晶胞的边长为acm.则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3,(写出含a的表示式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某温度下,体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示.下列判断正确的是(  )
A.a、c两点溶液的导电能力:c>a
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c
C.b点溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

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