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    9．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
    ④非金属单质中一定存在共价键
    ⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
    ⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物（　　）
    A．①③⑥⑦B．①②④③⑥C．①⑥⑦D．①⑥

    分析 ①含有离子键的化合物为离子化合物，也可能含有极性键或非极性键；
    ②同位素的化学性质相同但物理性质不同；
    ③水分子稳定性是化学性质，与共价键的强弱有关；
    ④单原子分子构成非金属单质不含化学键；
    ⑤氯化铵是由非金属元素组成的化合物是离子化合物；
    ⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
    ⑦HCl是共价化合物；

    解答 解：①含有离子键的化合物为离子化合物，也可能含有极性键或非极性键，如氢氧化钠中含有离子键和极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故正确；
    ②同位素的化学性质相同但物理性质不同，故错误；
    ③水分子稳定性是化学性质，与共价键的强弱有关，与氢键无关，氢键是决定物理性质，故错误；
    ④非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误；
    ⑤氯化铵是由非金属元素组成的化合物是离子化合物，而不是共价化合物，故错误；
    ⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故正确；
    ⑦盐酸中含有H+和Cl-，但HCl是共价化合物，故错误；
    故选：D．

    点评 该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．该题的关键是在明确化学键与离子化合物以及共价化合物的基础上，通过举例逐一筛选得出正确结论的方法，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）
    A．化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
    B．一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
    C．燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
    D．含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将Cl2通入0.05mol/L H2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为（　　）
    A．0.1B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标．2，4，7，8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．能发生氧化反应B．一溴取代物只有一种
    C．属于氯代芳香烃D．易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
    A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快
    （3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液应用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
    （4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
    （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）计算血样中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀稍酸与铜反应，步骤如下．
    A．检验50ml针筒的气密性．
    B．抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后针头朝上倒放，推活栓，使针头内充满水．
    C．将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有无色气体产生．该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如表：
    组m（Cu）/g硝酸（过量）溶液颜色
    A1浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    B0.5浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    C2浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同．结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个方案二．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（　　）
    A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从K2FeO4电极沿导线移向Zn电极
    B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
    D．电池工作时OH-向负极迁移

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是

    选项

    W

    A

    稀硫酸

    NaAlO2溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca（OH）2溶液

    D

    Cl2

    Fe

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