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    3．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
    B．蛋白质最终水解产物是多肽
    C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同
    D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

    分析 A、淀粉以及纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；
    B、蛋白质最终水解产物是氨基酸；
    C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；
    D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．

    解答 解：A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，故A正确；
    B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B错误；
    C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；
    D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等砝码，如图1是含碘CCl4溶液得到碘的实验过程．

    完成下列填空
    （1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
    （2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
    （4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示

    浓海水的主要成分如下
     离子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
     浓度/（g．l-2） 63.7 28.8 144.6 46.4
    该工艺过程中，脱碱阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓产品2的化学式为Mg（OH）2
    1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

    已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为-OH、-NO2；
    （2）E的结构简式为；反应①的反应类型为取代反应；
    （3）反应B→C的化学方程式为；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为；
    （4）化合物C中含有苯环的同分异构体有4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为．
    （5）下列有关F的叙述正确的是bd
    a．分子式为C11H10O3N
    b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
    c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应
    d．既能发生加成反应也能发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
    甲乙丙
    ANO2SO2BaCl2
    BHClCO2澄清石灰水
    CCO2SO2澄清石灰水
    DCO2COCaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    选项目 的操作或现象
    A制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干
    B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C证明非金属性Cl＞C＞Si向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀
    D测定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
    完成下列填空：
    （1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
       用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    完成下列填空：
    （4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
    a．容器中的压强不再改变        
    b．混合气体的密度不再改变
    c．v正（CO）=v逆（H2O）            
    d．c（CO）=c（H2）
    （5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCH2CO
    16500.010.02 0.0085
    28000.020.030.017 3
    ①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
    ②下列图象正确的是bc．（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知平衡：
    ①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
    ②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
    （1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
    （2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
    （3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
    下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．加油站应张贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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