(16分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。
(2)在上述五步反应中,属于取代反应的是 (填序号)。
(3)若过程①生成的另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式 。
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
I.分子中含有两个苯环
II.能与NaHCO3反应放出CO2,能与 FeCl3溶液发生显色反应。
III.分子中有6 种不同化学环境的氢,且各种氢原子个数比为6:2:2:2:1:1。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式: 。
(5)下面为以为原料制备的部分合成路线流程图。
①写出由的反应方程式 ;
②根据已有知识并结合相关信息把合成路线流程图补充完整(无机试剂任选,在箭头上写出参与反应的物质及反应条件)
。
(1)醚键 羧基
(2)①③④
(3)
(4)
(5)
【解析】
试题分析:(1)由非诺洛芬得结构式可知,结构中的含氧官能团为醚键、羧基;
(2)在合成路线中,①为取代反应,②为加成反应,③为取代反应,④为取代反应,⑤为氧化反应,其中为取代反应的是①③④;
(3)①为取代反应,反应的方程式为;
(4)非诺洛芬能与NaHCO3反应放出CO2,说明结构中存在羧基,能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中存在酚羟基,分子中有6 种不同化学环境的氢,且各种氢原子个数比为6:2:2:2:1:1,故同分异构体的结构为;
(5)①由发生的是消去反应,反应方程式为;②以为原料制备,先发生加成反应,使醛变为醇,再消去,生成烯烃,与HBr加成后生成卤代烃,取代、氧化、酸化后生成产物,故流程为。
考点:有机物结构的判断,合成路线的选择
考点分析: 考点1:有机化学知识综合应用 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2和RY3,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是
A.由于非金属性Y>R,则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
B.在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C.原子半径由大到小排列的是:Z﹥R﹥W﹥Y﹥X
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)电解熔融AlCl3不能得到金属铝,AlCl3溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为强电解质 B.均为弱电解质
C.均为离子化合物 D.均为共价化合物
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰,B→C的反应类型是 ;E中含有的官能团名称是 。
(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式: 。
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式: 。
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、K+、SO32-、Cl2 B.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C.Na+、CH3COO-、CO32-、OH- D.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验设计正确且能达到目的的是
A.装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
B.装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
C.装置③制作原电池
D.装置④制备硅胶
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。
回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示): 。
(3)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。
(4)X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸,在横线上填写合适的结构简式:
X (OH)3 + H2OH++
(5)已知25℃:
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A-表示酸根)反应的化学方程式: 。
(6)在烧碱溶液中,以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,写出其正极的电极反应式: 。
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科目:高中化学 来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3(解析版) 题型:填空题
[化学——物质结构与性质](13分)
氢能是一种洁净的可再生能源,制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ.氢气的制取
(1)水是制取氢气的常见原料,下列说法正确的是 (填序号)。
A.H3O+的空间构型为三角锥形
B.水的沸点比硫化氢高
C.冰晶体中,1 mol水分子可形成4 mol氢键
(2)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图,则其化学式为 。
Ⅱ.氢气的存储
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得,TiCl4 熔点-25.0℃,沸点136.94℃,常温下是无色液体,则TiCl4晶体类型为 。
(4)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如图所示),每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是:C S(填“>”、“=”或“<”)。
②分子中C原子的杂化轨道类型为 。
③有关键长数据如下:
C—S | C=S | C16S8中碳硫键 | |
键长/pm | 181 | 155 | 176 |
从表中数据可以看出,C16S8中碳硫键键长介于C—S与C=S之间,原因可能是: 。
④C16S8与H2微粒间的作用力是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正 V逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是 。
(3)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
(Ⅱ)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ;
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______。
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