Question

15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

• A． H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H₂O电解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol
• B． 1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
  $\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
• C． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
• D． HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向焓变随之改变符号，热化学方程式系数加倍焓变随之加倍；
B．热化学方程式改变方向焓变随之改变符号，热化学方程式系数加倍焓变随之加倍；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧热是生成稳定氧化物二氧化碳；
D．强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热；

解答 解：A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H₂O电解的热化学方程式为H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol，故A错误；
B.1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时放出890 kJ的热量，$\frac{1}{2}$mol甲烷燃烧放热445KJ，其热化学方程式为$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol，故B正确；
C.2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，反应生成的是一氧化碳，不是碳的稳定氧化物，不是碳的燃烧热，故C错误；
D．HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热、弱电解质电离平衡等知识，注意弱电解质电离过程是吸热过程，题目难度中等．