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    大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 ( )

    A．C25H41COOH B．C26H41COOH

    C．C25H39COOH D．C26H43COOH

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

    B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

    C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

    D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或方程式正确的是( )

    A．常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应

    B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

    C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为

    D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH－向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=== N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．

    请回答下列问题：

    (1)X2分子中σ键和π键数目比是 ．

    (2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．

    (3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．

    ①X的第一电离能在同族元素中最小

    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

    ③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化

    ④W属于d区的元素

    (4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．

    (5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B. Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10

    C. 基态铜原子的外围电子排布图：

    D. 基态碳原子的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物存在顺反异构的是( )

    A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下食品化学知识的叙述不正确的是( )

    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

    （1）“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H+ = Fe2++ H2↑。

    （2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为____________。

    （3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是___________。

    （4）流程图中“”应进行的操作步骤的名称是____________。

    （5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

    从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为________min，分散剂的质量分数为_______________。

    (6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：

    FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O

    则FeC2O4·2H2O的纯度为___________%（用含有ω、c、V的代数式表示）。

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