短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次递增.A.B两元素相邻.B.C.E原子的最外层电子数之和为13.E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍.也是C原子最外层电子数的3倍.B.D原子最外层电子数之和等于C.E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是( )A．原子半径C＞D＞E .三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

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科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：实验题

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2

（1）B中含有的官能团的名称是___________________；

（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；

（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)

A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；

A．能发生消去反应 B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 C．苯环上有两个互为对位的取代基

（5）写出E生成F的化学方程式___________________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入到CaCl2溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中

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科目：高中化学 来源：2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组om]	温度℃	起始量/mol[	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是。

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为。

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是。

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

对下图的实验装置和操作评价不合理的是（）

选项	装置和操作	评价
A	用装置①量取15.00ml的NaOH溶液	错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
B	用装置②制备Cl2	错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
C	用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃	正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
D	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性	正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好