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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C.明矾净水 D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味

 

B

【解析】

试题分析:A.纯碱溶液去油污是CO32-水解产生OH-的缘故;B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小是醋酸电离程度增大的缘故,故不属于水解;C.明矾净水是Al3水解为Al(OH)3胶体具有吸附作用的缘故;D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味是S2-水解为H2S逸出的缘故。

考点:关于盐的水解产生的现象和用途的应用。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(15分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。

(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。

(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型,n= 。

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:

①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。

③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 (填字母);

A配位键 B极性键 C离子键

D非极性键 E.氢键 F.金属键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

按下列路线制聚氯乙烯,没有发生的反应类型是

A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.加聚反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液:2AgCl + S2-=Ag2S +2Cl-

C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O

D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气:37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:

A.该溶液的pH=5

B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6

D.升高温度,溶液的pH增大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:

(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN-,已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。

(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:

(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,C与O 互为等电子体,O的电子式为____________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH )之和

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸点/oC

78.5

132

34.6

熔点/oC

-130

9

-116

回答下列问题:

(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:_________________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(2)B装置的作用是_____________________________________。

(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是______________。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.

(5)D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同),分析其优点________________。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)化学在生活中有很多的应用,如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等,氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,具有较高的硬度且耐高温。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知:

反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为

反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62.2 kJ,试根据题给数据判断O3转化为O2是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得:

在VL的密闭容器中进行反应,实验数据如下表:

①实验l和实验2表明,________对反应速率有影响,对同一规律研究的实验还有一组是________(填实验序号)。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。

②实验5中,t1________(填“>”、“<”或“=”)120,平衡时,二氧化硅的转化率为____________________。

 

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