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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动

    【答案】D

    【解析】

    A.a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A正确；

    B.a和b用导线连接，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Cu2+得到电子生成铜在铜片上析出，B正确；

    C.无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+不断得到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；

    D.a和b连接时，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，阴离子（SO42-）向负极（铁电极）移动，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

    D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

    (1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。

    (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。

    (3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）

    A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

    C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

    D．乙池中的氧化产物为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

    （法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和水。已知CH4和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ/mol和-297kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________。

    （2）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

    ①P2及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

    ③在0～2 min，平均反应速率v(CH3OH)＝______________________。（数值用小数形式表示）

    ④在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

    （3）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图所示。

    ①气体A中除了O2外，一定还含有的气体是________。

    ②该电池的负极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。

    （1）常温下含碳量最高的是________（填对应字母）；

    （2）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；

    （3）A、B、D三种物质的关系为____________________________________

    （4）F中一定在同一个平面的原子数目为_____________________

    （5）写出C使溴水褪色的方程式 ___________

    （6）写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________；

    （7）写出C的官能团的名称______________________

    （8）F的二溴取代产物有_____________种

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