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    下列说法中不正确的是（　　）
    A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
    B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
    C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
    D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
    A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故A正确；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，故B错误；
    C．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，不怕氧化，密度小，故C正确；
    D．光导纤维在信息传递方面有很多应用，如内窥镜、光纤通信等，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
    A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．SO2可用于漂白一切有色物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前被广泛用于信息传输方面的最好材料为（　　）
    A．铜B．铝C．银D．光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是（　　）
    A．SiO2（制光纤）B．Si和Ge（半导体材料）
    C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）D．氮化硅陶瓷（制导热剂）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质及应用说法错误的是（　　）
    A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
    B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
    C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
    D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
    ______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
    v（正）______v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年6月17日国际TOP500组织公布了最新全球超级计算机500强排行榜榜单，“天河二号”以每秒33.86千万亿次的浮点运算速度，成为全球最快的超级计算机．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．制备粗硅不涉及氧化还原反应
    B．光导纤维的主要成份是二氧化硅
    C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应
    D．常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是
    A．乙醇与乙酸的酯化反应B．甲烷与氧气的反应
    C．铁与氯气的反应D．次氯酸的分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
    （1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

    仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
    【实验过程】
    向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
    假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
    假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
    【实验方案】
    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

    根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
    （3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

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