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9.化学无处不在,下列与化学知识有关的说法不正确的是(  )
A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒
B.热的纯碱溶液可用于去油污
C.利用中和滴定原理可测定NaOH和NaCl混合液中NaCl的含量
D.用氯化铵浓溶液可除去铁器表面的铁锈

分析 A.具有杀菌消毒的物质应具有氧化性;
B、纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性;
C、利用中和滴定来测定氢氧化钠的量;
D、氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性.

解答 解:A.氯化铝水解生成氢氧化铝胶体可用于净水,水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,但不具有氧化性,不能用于杀菌消毒,故A错误;
B、纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污在碱性条件下水解较完全,可用于油污的清洗,故B正确;
C、利用中和滴定来测定氢氧化钠的量,从而求出混合体系中氯化钠的质量分数,故C正确;
D、氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可用于除锈,故D正确;
故选A.

点评 本题考查盐类的水解,侧重于应用的考查,为高频考点,注意把握物质的性质与用途的关系,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析,其中不正确的是(  )
A.根据元素组成知道它是化合物
B.因为含有钠离子与氯离子和氧离子,所以该物质是盐
C.该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
D.该物质有强氧化性,生活中可用作消毒剂和漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中SO2(填写化学式)失去电子.
(2)足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为16克,生成的气体在标准状况下体积为2.24升(假设气体全部逸出).
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.实验室制备CO2的反应为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-═AgCl
C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D.稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为120g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图1所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定
B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
C.图3所示,图中的阴影部分面积的含义是(v-v
D.图4表示0.001 mol•L-1盐酸滴定0.001 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一定温度,固定体积的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡标志的是(  )
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;  ④A、B、C的压强不再变化;
⑤混合气体的密度不再变化; ⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;
⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2;
⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化.
A.②⑤⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.同温同压下,相同质量的下列物质所含原子数最多的是(  )
A.CH4B.NH3C.HClD.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
混合物试剂分离方法
A苯(苯酚)溴水过滤
B甲烷(乙烯)溴水洗气
C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏
D溴乙烷(乙醇)蒸馏
A.AB.BC.CD.D

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