练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                       。
    （2分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H＝–57.3 kJ·mol－1
    中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H＝–57.3 kJ·mol－1
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是______（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
    v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，
    达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中只含有共价键的是
    A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳D．硝酸铵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
    （2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    (1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
    测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。
    ②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
    ③100℃时该反应的平衡常数为______________。
    ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
    ①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。
    A．升高温度    B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T(℃)
    		n (CO)/n(H2)
    		P(MPa)
    ⅰ
    		150
    		1/3
    		0.1
    ⅱ
    		 
    		 
    		5
    ⅲ
    		350
    		 
    		5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]
    A．放热反应发生时都不必加热
    B．化学反应中一定有能量变化
    C．一般地说，吸热反应加热后才能发生
    D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程
    B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
    已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
    ② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是             
    A．NH3和H2OB．CH4和Br2
    		C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案