Question

10．下列各组中的分子，全部是以极性键形成的分子是（　　）

• A． H₂、N₂、CCl₄
• B． CH₄、NH₃、H₂O
• C． CO₂、CS₂、Cl₂
• D． HCl、NO、Br₂

Answer 1

分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．
正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A、H₂、N₂都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，CCl₄是以极性键形成的分子，故A错误；
B、CH₄、NH₃、H₂O全部是以极性键形成的分子，故B正确；
C、Cl₂是由同种原子构成的双原子分子，只含有非极性键，故C错误；
D、Br₂是由同种原子构成的双原子分子，只含有非极性键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了共价键极性的判断，注意根据形成的共价键的原子分析，本题难度不大．