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    11．下列化合物中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    A．FeCl3B．FeSC．CuSD．CuCl2

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物；S具有弱氧化性，与变价金属生成低价金属硫化物，以此来解答．

    解答 解：A．Fe与氯气加热发生化合反应生成FeCl3，故A不选；
    B．Fe与S加热发生化合反应生成FeS，故B不选；
    C．Cu与S加热发生化合反应生成Cu2S，故C选；
    D．Cu与氯气加热发生化合反应生成CuCl2，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小
    C．在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KI固体，平衡不移动
    D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．20℃、1大气压下，lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中A与B反应生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应为（　　）
    A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空：
    （1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固体；⑤CaO．其中属于混合物的是②（填序号，下同），属于碱性氧化物的是⑤；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-．
    （2）如图装置中仪器①的名称是冷凝管，水流的方向是从b（填“a”或“b”）口进入．
    （3）实验室常用KSCN溶液（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是溶液变为血红色．
    （4）19g MgCl2中Mg2+的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=1的溶液中，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
    C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语错误的是（　　）
    A．氨分子的结构式：B．氮气的结构式：
    C．氯离子的结构示意图：D．氨分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式
    （1）Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
    （2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，变蓝：6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
    （4）铝片投入热的硫酸中，有臭鸡蛋气味的气体放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2（SO4）3+3H2S↑+12H2O
    （5）Cu与浓硫酸共热时，溶液常常发黑，主要是由于发生了副反应生成CuS，写出该副反应：4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．
    （1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    （3）若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Br-）：c（Cl-）：c（Fe3+）=1：2：1．

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