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    3．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过．则下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
    B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
    C．一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小
    D．Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变

    分析 该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从铜沿导线流向锌，原电池工作时阳离子向正极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动，故A正确；
    B．Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，故B错误；
    C．该原电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大，故C正确；
    D．由方程式可以看出，每消耗1molZn则生成1molCu，则Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是由反应Cu+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，当0.2mol浓H2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1molSO2；；
    而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是乙同学认为稀H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比H2SO4易挥发，因此，H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；．
    （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是两种方法前者好因为不产生有污染的SO2气体，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7克-OH中含有的电子数为NA
    B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
    D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了测定有机物A的分子式，取4.48克A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是CO2、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已经排尽）
    甲：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$增重11.20g$\stackrel{灼热的CuO}{→}$增重1.28g$\stackrel{澄清石灰水}{→}$增重8.00g
    乙：燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$ 浓硫酸增重5.04g$\stackrel{碱石灰}{→}$碱石灰增重2.64g$\stackrel{点燃}{→}$生成CO23.52g
    试回答下列问题：
    ①根据甲、乙两方案，你认为乙（填“甲”或“乙”）能求出A的最简式；
    ②请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为CH4O
    ③若要确定A的分子式，否（填“是”或“否”）需要测定其它数据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．①某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与6molCl2发生取代反应，则该烃的结构简式为HC≡C-CH3．
    ②欲检验CH2=CH-CHO中的官能团，可先将CH2=CH-CHO与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，相关的化学反应方程式为CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
    A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
    B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
    D．焰色反应是某些金属单质具有的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）
    已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
    酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是乙醇．B中所含官能团名称是醛基．G的化学式是C9H6O3．
    （2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
    （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）合成路线中生成F的化学方程式是
    （5）化合物G所具有的化学性质有C
    A．能够与5mol H2发生加成反应      B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
    C．在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
      D．不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
    （6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
    （7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
    ①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

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