下列说法中正确的是A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液.与足量锌反应.起始时二者产生氢气的速率基本相等B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应.两者放出氢气的速率和质量均相等C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液.与足量锌反应后.所得氢气的质量相等D.100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是( )

A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L^-1的盐酸和50 mL 2 mol·L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D.100 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

解析：pH=3,则c(H⁺)相同，与锌反应时产生H₂的速率基本相等，A正确。100 mL 1 mol·L^-1的盐酸和50 mL 2 mol·L^-1的盐酸与足量锌反应，产生H₂的质量相等，但速率不相等，B错误。100 mL pH=3的盐酸和醋酸，与足量锌反应，开始时速率相等，中间过程醋酸速率大，反应完毕醋酸产生H₂多，因为醋酸为弱酸，故C错误。H₂SO₄为二元强酸，盐酸为一元强酸，同体积、同浓度，则与足量锌反应硫酸放出氢气是盐酸的2倍。

答案：AD

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