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    【题目】第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A.正极反应式为I3--2e-=3I-

    B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

    C.转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

    D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

    【答案】D

    【解析】

    A．正极发生还原反应，其电极反应式为：I3－+2e－=3I－，A项错误；

    B．电子不能通过溶液，其移动方向为： “Zn→电极a，电极b→石墨毡” ，B项错误；

    C．转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

    D．该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以 “回流通道” 的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________________．

    (2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1．有关键能数据如表：

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能(kJ/mol)

    436

    391

    945

    试根据表中所列键能数据估算a的数值_______________．

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：

    C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

    2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热为：△H=____________________．

    (4)在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣。两步反应的能量变化示意图如图：

    第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

    （1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。

    （2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；

    反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。

    ①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。

    ②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍数。

    （3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。

    ①装置中H＋向_______池迁移。

    ②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。

    （4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的电离常数：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

    D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

    (2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

    (3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

    (4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

    (5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

    (6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

    （1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

    （2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

    （3）NO2-的空间构型为_____。

    （4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

    Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

    （5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　 　)

    A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

    B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

    C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

    D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

    (1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

    (2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

    (3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

    (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

    (5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

    ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

    a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

    ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

    D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

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