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    用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

    X

    Y

     
    Z

    A

    盐

    化合物

    纯净物

    B

    溶液

    分散系

    混合物

    C

    强电解质

    电解质

    化合物

    D

    氧化物

    酸性氧化物

    碱性氧化物


    【答案】D

    【解析】三氧化二铝是氧化物，属于两性化合物，因此D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（    ）

    A．放热91.5kJ         B．放热183kJ         C．吸热183kJ           D．吸热91.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是                                                         (　　)。

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

    (1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    (2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________，

    当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________。

    (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列物质分类全部正确的是

    ①生石灰　②食盐　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3

    A．碱—①④      B．纯净物—③④⑤     C．盐—②⑥     D．混合物—③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶 液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

    A．②③①⑤④      B．①②③⑤④     C．②③①④⑤       D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

    所含离子

    NO3－

    SO42－

    H+

    M

    浓度/（mol·L－1）

    1

    1

    2

    1

       A．Na+          B．Ba2+          C．F－          D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：

    (1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：________＞________。(用化学式或离子符号表示)

    ③已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

    (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

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