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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl

    B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

    C．Na+、H+、Cl－、CO32－

    D．K+、Fe3+、SO42－、OH-

     

    A

    【解析】

    试题分析：A.四种离子在溶液中能大量共存，A正确；B.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A.

    考点：离子共存

     

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    进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)

    A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

    B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

    C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

    D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

     

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    （18分）通过计算填空：

    （1）标准状况下，有如下几种气体，

    ①33.6L NH3中含有的氮原子数为

    ②16gO2的体积是

    ③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为

    ④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为 ，质量之比为 。

    （2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

    ②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

    ③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

    现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

    （2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

     

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    A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA

    B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA

    C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA

    D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA

     

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    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

    A．① B． ④ C． ②③④ D．①②③

     

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