Question

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D.常温下，pH=1的溶液中，Fe²⁺、I^-、ClO^-、能够大量共存

Answer 1

C 

解析：A组中Na₂CO₃完全电离，Na₂CO₃====2Na⁺+,部分水解生成，又部分水解产生H₂CO₃，所以c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂CO₃)，A组关系不正确；等物质的量混合的NH₄Cl和NH₃·H₂O，以NH₃·H₂O的电离为主，溶液呈碱性，故B不正确；C组中pH=7，即c(H⁺)=c(OH^-),根据电荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)成立；D选项中，pH=1，溶液呈强酸性，则Fe²⁺可被ClO^-、氧化，I^-可被ClO^-、氧化，所以这些离子不能大量共存。