Question

【题目】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2﹣t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），则该反应的中和热△H= ．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致
（2）偏小
（3）﹣56.8 kJ/mol
（4）偏小
【解析】解：（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差，所以答案是：使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，所以答案是：偏小（3）始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，温度差为：（t2﹣t1）℃，50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×1.0mol/L=0.005mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为：（t2﹣t1）℃，平均值为 ℃=6.8℃，放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18×10﹣3kJ/（g℃）×（t2﹣t1）℃，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣56.8 kJ/mol；所以答案是：﹣56.8 kJmol﹣1 ． （4）测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小；所以答案是：偏小．