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    在硫酸工业中，通过2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；DH=-196.6kJ/mol合成SO3。

    在生产中常用过量空气是为了___________________________________________；加热到400℃～500℃是因为____________________________________________________；在吸收塔中用________吸收SO3，这是因为_______________________________________。

     

    答案：
    解析：

    提高SO2转化率；提高催化剂活性和化学反应速率，而且考虑到SO2的平衡转化率也较理想；浓H2SO4；用水吸收SO3会形成酸雾而影响SO3的吸收

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    （任写一种）．
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
    D
    D
    （填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
    99.75%
    99.75%
    ．
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    ．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应），试回答下列问题：

    (1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

    (2)实际生产的控制温度为400～500 ℃，为什么?

    (3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——化学与技术】

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B.使用V2O5作催化剂

    C.转化器中使用适宜的温度

    D.净化后的炉气中要有过量的空气

    E.催化氧化在常压下进行

    F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为___________。

    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

    _____________________________________________________________。

    ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷（带解析） 题型：填空题

    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
    （1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
    （2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
    （3）压强采用______________，原因是__________________________________。
    （4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成  分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.

    I．将m1g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高温)

     

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：

       （1）1中，甲瓶内所盛试剂是              溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有

                                 、                 。

       （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

       （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                        。

       （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    在实际工业生产中，常采用“二转  二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为          。

       （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的                          。

    ②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                               

     

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