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    20．某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（　　）
    A．如图条件下实验过程中没有热量损失
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高

    分析 A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；
    B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    C．根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
    D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．

    解答 解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
    B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
    C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
    D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    10．往100mL氢离子浓度为1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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    11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，请回答：
    （1）元素Y在周期表中的位置为：第二周期、第ⅥA族；
    （2）化合物甲的化学式是H2O2；
    （3）化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r（Yn-）＞r（Zm+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3
    C．元素Z可组成由共价键构成的单质
    D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常见的含硫化合物． 

    （1）NaHSO3固体熔融时的电离方程式为NaHSO3=Na++HSO3-．实验室检验SO2的原理是能使品红褪色，褪色后的品红溶液受热后又可恢复到原来的颜色（文字表达）． 
    （2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
    （3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：
    雾化器中发生反应的化学方程式为2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
    某同学在常温下设计如下实验探究Na2S2O3的化学性质．

    （4）实验①可说明Na2S2O3溶液呈弱碱性，Na2S2O3为强碱若酸盐，H2S2O3是一种弱酸．
    （5）实验②说明Na2S2O3具有还原性，反应的离子方程式为S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
    （6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．由图可得出的正确结论是CD
    A．反应在c 点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a 点小于b 点
    C．物质的总能量：反应物高于生成物
    D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段．

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    11．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备髙猛酸钾流程如下．
    （1）写出反应①的化学方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn04粗晶体．
    （2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO2　87.0%），理论上可生产KMnO4晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
    （3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

    阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，B物质是H2写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列举物质B的一个重要用途光导纤维．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某反应方程式为，下列说法错误的是（　　）
    A．反应物的分子式为C10H10O4
    B．X的结构简式为CH3OH
    C．生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
    D．反应物和生成物具有相同的不饱和度

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