【题目】莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:
(1)B中手性碳原子数为____________;化合物D中含氧官能团的名称为____________。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:____________
I.核磁共振氢谱有4个峰;
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应.
(4)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).______________。
合成路线流程图示例如下:。
【答案】3 酯键、羟基 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O CH3N=C=O
【解析】
(1)根据B物质的结构简式可知,分子中含有3个手性碳原子,即,根据D的结构简式可知,化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基,故答案为3; 酯基、羟基;
(2)C中含有醛基,能和新制的氢氧化铜悬浊液反应,则C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为,故答案为;
(3)能发生银镜反应和水解反应,这说明分子中含有酯基和醛基。能与FeCl3溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基。又因为核磁共振氢谱有4个峰,所以应该是甲酸形成的酯,则可能的结构简式有,故答案为;
(4)根据EF的结构简式并根据原子守恒可知,该反应应该是加成反应,所以X的结构简式应该是CH3N=C=O,故答案为CH3N=C=O;
(5)可发生催化氧化生成,然后发生消去反应生成,然后发生取代反应生成,进而与作用可生成目标物,反应流程为,故答案为。
【点晴】
本题考查考查较为综合,涉及有机物手性碳原子、官能团、结构简式、同分异构体、方程式以及有机合成路线的设计等,是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力,提高学生的应试能力和答题效率,也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化,然后结合题意灵活运用即可。
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【题目】废物利用有利于环境保护、资源节约,一种从废催化剂(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图:
(1)为提高酸浸的速率,还可采取的措施为___。
(2)“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2,需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
(3)已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似,在“中和、沉淀”时pH不能过大,请用文字结合离子方程式解释原因___。
(4)“过滤3、洗涤”时,对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___(填主要物质的化学式)固体。
(5)“焙烧”过程中化学方程式为___。
(6)经测定,1kg废催化剂可得160g粗铜粉,又知粗铜粉中铜的质量分数为80%,则废催化剂中铜的质量分数为___%,若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充,则测定结果会比实际情况___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1
C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1
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【题目】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为____,为何此种情况能测出NaOH的含量?____。
②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?____,请说明理由:___。
(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V=_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为_____,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a.滴定终点时,俯视刻度
b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
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【题目】(1)现有下列物质:①K2SO4晶体;②液态SO3;③冰醋酸(即纯醋酸);④汞;⑤小苏打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化钠。其中:能导电的是______________(填序号,下同);属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________;弱电解质的电离方程式:_________
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L,若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合,离子方程式为________,此时溶液呈____性。
(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________(填序号)曲线表示。
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【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl-浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(提示:Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O)
(1)混合物中NaOH的质量是________g;AlCl3的质量是________g;MgCl2的质量是________g。
(2)P点所表示盐酸加入体积是________ mL。
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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是
A.M在周期表中的位置为:第三周期,IV族
B.Y和N形成的化合物为离子化合物
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为1:1
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【题目】下列说法正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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