Question

5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，D、W能形成两种离子化合物D₂W和D₂W₂，E为地壳中含量最高的金属元素．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族． 写出D₂W的电子式．
（2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（4）许多物质都可以做A₂W₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被A₂W₂氧化（或还原），后又被A₂W₂还原（或氧化）．下列物质都可做A₂W₂分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化的是②③．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

Answer 1

分析 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，E为地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、W能形成两种离子化合物D₂W和D₂W₂，则D为Na、W为O元素；元素质子数之和为39，则A、B质子数之和为39-8-11-13=7，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，则A为H元素、B为C元素，据此解答．

解答 解：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，E为地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、W能形成两种离子化合物D₂W和D₂W₂，则D为Na、W为O元素；元素质子数之和为39，则A、B质子数之和为39-8-11-13=7，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，则A为H元素、B为C元素．
（1）D元为Na，在周期表中的位置为：第三周期ⅠA族，Na₂O的电子式为，
故答案为：第三周期ⅠA族；；
（2）E的最高价氧化物为Al₂O₃，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
 （3）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH，故答案为：CH₃OH；
（4）H₂O₂具有强氧化性，会氧化I^-、Fe²⁺，做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化，该离子为高价态离子，会表现氧化性，可能为Fe³⁺、Cu²⁺，
故答案为：②③；
（5）Na的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种氢化物NaH，能与水反应放氢气，发生反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，则：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol    1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol            1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56．

点评 本题考查元素的推断和元素化合物知识，难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．