Question

3．实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是（　　）

• A． 由极性键构成的极性分子
• B． 由极性键构成的非极性分子
• C． 由非极性键构成的极性分子
• D． BeCl₂中Be采取sp²杂化

Answer 1

分析 共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．

解答 解：BeCl₂中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl₂属于非极性分子，故BeCl₂由极性键形成的非极性分子，BeCl₂中Be的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（2-2×1）=2，为sp杂化，只有B正确．
故选B．

点评 本题考查化学键、分子极性判断、杂化类型的判断，题目比较基础，注意基础知识的理解掌握．