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随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是
A.H2和H3属于同位素
B.O2+中不含化学键
C.C60中含有共价键
D.N5+中含有离子键
C

试题分析:A同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子。而同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质,H2和H3是同素异形体。错误B在O2+中含共价键,错误。C多原子组成的N5+中含有离子键都以共价键结合,正确。D N5+中N-N原子间含有共价键,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列选项的说法中正确的是
A.分子的结构是由键角决定的
B.共价键的键能越大,共价键越牢固
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D.H2O分子中的两个O—H键的键角为180°

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各说法中,正确的是
A.ΔH >0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应
B.1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型都相同的是(      )
A.CO2和SiO2B.C60和C(金刚石)C.NaCl和HClD.CO2和H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:N2+O22NO △H=+180 kJ/mol,其中N≡N,O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol,则NO中化学键的键能为
A.812 kJ/molB.632 kJ/molC.1264 kJ/molD.1624 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A.共价键,共价键B.共价键,分子间作用力
C.分子间作用力,共价键D.分子间作用力,分子间作用力

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
(1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ?H = -566.0 kJ/mol     
H2O(g)=H2O(1) ?H = -44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为__________________。

③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(2)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(4)在一定条件下,NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

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