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    【题目】下列关于氯水的叙述正确的是

    A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水是无色的

    C.新制氯水具有漂白性D.氯水长时间放置后酸性不变

    【答案】C

    【解析】

    A.新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A错误；

    B.新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，故B错误；

    C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C正确；

    D.氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
    A.a为负极、b为正极
    B.a为阳极、b为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。

    已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

    按要求回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是___________________。

    (2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

    (3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

    (4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极反应为AgCl+e-＝Ag + Cl-

    B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于焰色反应的说法正确的是

    A.焰色反应一定属于化学变化

    B.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

    C.可以用焰色反应鉴别Na与NaCl

    D.NaCl与KCl在灼烧时火焰颜色相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有 ．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是 ， 属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol CH4的质量为16 g/mol

    B.N2的摩尔质量为28g

    C.0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个

    D.标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

    （1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________

    ②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

    写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

    反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

    ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。

    ②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。

    ③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2， 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)

    A.容器内CO2的体积分数不再变化

    B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

    （3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

    ①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.

    ②负极电极反应式为__________.

    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

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